Estrutura e Ligação

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Estrutura e Ligação par Mind Map: Estrutura e Ligação

1. Alquimistas

1.1. Fundamentos da química orgânica datam do século XVIII

2. Algumas substâncias eram obtidas a partir dos organismos vivos e derivados dos minerais

2.1. Torbern Bergman

2.1.1. Em 1770, foi o primeiro a expressar a diferença entre substâncias "orgânicas" e "inorgânicas"

2.2. Michel Chevreul

2.2.1. Em meados de 1816, Michel Chevreul descobriu o sabão, abalando assim a teoria da força vital

2.3. Friedrich Wöhler

2.3.1. Em 1828, Friedrich Wöhler, descobriu que era possível converter o sal "inorgânico" cianeto de amônio em uma "orgânica" uréia

2.4. William Brande

2.4.1. Segundo William Brande, em 1848, " Não se pode traçar nenhuma linha divisória definida entre a química orgânica e a química inorgânica"

3. Estrutura Atômica

3.1. O núcleo consiste em partículas subatômicas denominadas nêutrons, que são eletricamente neutros; e de prótons, que são positivamente carregados

3.2. Um átomo é descrito pelo número atômico (Z);

3.3. Número de massa (A)

3.4. Isótopo: Mesmo número atômico e número de massa diferente

4. Orbitais

4.1. São organizados em diferentes camadas, de tamanho e energia sucessivamente maiores

4.2. A primeira camada possui um único orbital s, denominado 1s

4.3. A segunda camada contém um orbital s (2s) e três orbitais p (2p)

4.4. A terceira camada contém um orbital s (3s), é três orbitais p (3p) e cinco orbitais d (3d)

5. Estrutura Atômica: Configurações Eletrônicas

5.1. Regra 1

5.1.1. Os orbitais de menor energia são preenchidas primeiramente de acordo com a ordem 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (Princípio de Aufbau)

5.2. Regra 2

5.2.1. Os elétrons agem de um certa forma como se eles estivessem girando em torno de um eixo da mesma maneira que a Terra gira

5.3. Regra 3

5.3.1. Se dois ou mais orbitais vazios de mesma energia estão disponíveis, todo elétron ocupa cada um dos orbitais com seus spins paralelos

6. Desenvolvimento da Teoria da Ligação Química

6.1. Em 1858, August Kekulé e Archibald Couper, independentemente um do outro, propuseram que, em todos os compostos orgânicos, o carbono apresenta quatro "unidades de afinidade "

7. A Natureza das Ligações Químicas

7.1. Novo Tópico

7.1.1. Novo Tópico

7.2. A energia sempre flui para fora de um sistema químico quando uma ligação se forma

7.3. Energia

7.3.1. Fazer ligações libera energia e quebrar ligações absorve energia

8. Teoria de Ligação de Valência

8.1. Uma ligação covalente forma quando dois átomos se aproximam um do outro que o orbital ocupado de um átomo se sobrepõe ao orbital ocupado do outro átomo

9. Hibridização

9.1. O conceito de hibridização explica como o carbono forma quatro ligações tetraédricas eqivalentes

10. Hibridização: Orbitais só é a Estrutura do Acetileno

10.1. Híbrido sp

10.1.1. A estrutura do acetileno. Os dois carbonos hibridizados sp são unidos por uma ligação sp-sp duas ligações p-p

10.1.1.1. Novo Tópico

11. O carbono pode formar uma tripla ligação pelo compartilhamento de seis elétrons