Kom i gang. Det er Gratis
eller tilmeld med din email adresse
Syre-base kemi af Mind Map: Syre-base kemi

1. Stærke syrer

1.1. PH kan findes med -logaritmen til den aktuelle koncentration af oxoniumioner

1.2. Modsat kan oxoniumkoncentrationen findes ved 10 opløftet i -ph

1.3. Høj koncentration af oxoniumioner giver lav PH

2. Korresponderende syre/base par

2.1. Korresponderende syrer/baser er når de kan omdannes til hinanden ved tab eller optagelse af en hydron

3. Titreringer

3.1. Potentiometrisk titrering

3.1.1. Kan optegne titreringskurve

3.1.2. ækvivalenspunkt aflæses på titreringskurve

3.2. Kolometrisk titrering

3.2.1. Indikator viser ækvivalenspunkt

3.2.2. ækvivalenspunktet aflæses på buretten

3.3. Fældningstitrering

3.3.1. Man kan finde stofmængden med denne

4. Stærke baser

4.1. Først findes POH ved at sige -logaritme til den aktuelle koncentration af hydroxidioner. Derefter bruger man formlen: PH=14-POH

5. Svag syre

5.1. Ph for svag syre: pH=−log⁡(−K_s/2+√(K_s/4+K_s∗C_s ))

6. Aktuel/formel koncentration

6.1. Den formelle koncentration er opløsningens koncentration fx 0.1 M

6.2. Den aktuelle koncentration er hvor mange molær der er af hvert stof, fx hvis de reagerer 1/1 i 0.1 M opløsning er den aktuelle koncentration af hver af stofferne 0.1 M

7. Opløselighed

7.1. Hvor mange gram af et stof der kan opløses i 1 L vand. Alt efter hvor mange gram der kan opløses kan stoffet være letopløseligt, tungt opløseligt eller noget opløseligt

8. DIV. formler

8.1. C=N/V. Denne kan selvfølgelig ændres så man finder N og V

9. Afstemmelse af syre/base reaktioner

9.1. Sørg for der er en lige stor mængde grundstoffer på begge sider, samt at der er lige mange "+" og "-"

10. Syre/base

10.1. En syre er en forbindelse der kan afgive et H+ ion

10.2. En base er en forbindelse der kan modtage et H+ ion

11. Ligevægtskonstant

11.1. Findes vi at gange produkterne sammen og dividere med reaktanterne

11.2. Kaldes enten Ks eller Kb alt efter base eller syre

12. Vands autohydronolyse

12.1. Vand er en meget svag syre og base og kan derfor reagere med sig selv.

12.2. H2O+H2O->OH+H3O (selvfølgelig med - og +)

12.3. Den ene vand reagere som base den anden som syre

12.4. Vands ionprodukt

12.4.1. Vands ionprodukt (Kv) er når man gange produkterne sammen og dividere med reaktanterne (men vand er opløsningsmiddel så der er ikke noget at dividere med) dette vil give 10 opløftet i -14 molar i anden