Ligações químicas

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Ligações químicas by Mind Map: Ligações químicas

1. Metálica

1.1. Ocorre entre átomos de metais

1.1.1. Características

1.1.1.1. São brilhantes

1.1.1.2. Podem ser moldados

1.1.1.3. Apresentam elevados pontos de ebulição

2. Ligação iônica

2.1. Um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro um ametal ou hidrogênio

2.1.1. Toda ligação iônica é polar

2.1.1.1. São sólidos em condições normais de temperatura (25°C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados.

3. Covalente

3.1. De acordo com a natureza dos elementos químicos envolvidos na ligação covalente, ela pode ocorrer da seguinte forma: Entre dois átomos de Hidrogênio; Entre um átomo de ametal e o Hidrogênio; Entre átomos de um mesmo elemento químico (ametal); Entre átomos de elementos químicos diferentes (ambos ametai

3.1.1. Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar.

3.1.1.1. Geometria

3.1.1.1.1. Linear

3.1.1.1.2. Angular

3.1.1.1.3. Plana

3.1.1.1.4. Piramidal

3.1.1.1.5. Tetraedrica

3.1.1.1.6. Bipiramidal

3.1.1.1.7. Octaedrica

3.2. Características

3.2.1. Baixos ponto de fusão e ebulição quando comparados aos compostos iônicos; Apresentam baixa dureza; Apresentam alta tenacidade quando comparados a um composto iônico; Apresentam baixa capacidade de condução de corrente elétrica e de calor; Em temperatura ambiente, os compostos covalentes podem ser encontrados nos estados físicos sólido, líquido e gasoso.

4. Dipolo permanente

4.1. Entre compostos polares (positivo e negativo) exceto as ligações de H

4.1.1. Alguns exemplos de substâncias cujas moléculas interagem por dipolo-dipolo são o ácido clorídrico (HCl), dióxido de enxofre (SO2), ácido bromídrico (HBr) e ácido cianídrico (HCN).

4.1.1.1. P.E- intermediário

5. Dipolo induzido

5.1. Ocorre entre compostos apolares

5.1.1. Alguns exemplos de substâncias cujas moléculas interagem são

5.1.1.1. Ácido clorídrico

5.1.1.2. Dióxido de enxofre

5.1.1.3. Ácido bromidrico

5.1.1.4. Ácido cianídrico

5.2. P.E mais baixo

6. Ligação de hidrogênio

6.1. H +F

6.2. H+O

6.3. H+N

6.4. Ocorre entre compostos polares

6.4.1. p.E mais alto

7. Ligações intermoleculares

8. Ligações interatomicas