Ligações Químicas

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Ligações Químicas by Mind Map: Ligações Químicas

1. Ligações interatômicas

1.1. Iônica

1.1.1. um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio.

1.1.2. Toda ligação iônica é uma ligação polar

1.1.3. Compostos iônicos

1.1.3.1. Possuem uma alta temperatura de fusão e ebulição devido a alta atração entre os íons.

1.2. Covalente

1.2.1. ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.

1.2.2. Polaridade:

1.2.2.1. Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.

1.2.3. Compostos covalentes

1.2.3.1. Baixos ponto de fusão e ebulição quando comparados aos compostos iônicos

1.3. Metálica

1.3.1. ligações químicas que ocorrem entre metais.

1.3.2. Alta condutividade elétrica e térmica; Maleabilidade; Ductibilidade; Alto ponto de fusão e ebulição.

2. Ligações intramoleculares

2.1. Dipolo Permanente

2.1.1. Esse tipo de interação é a que ocorre entre moléculas polares

2.2. Dipolo Induzido

2.2.1. ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares.

2.3. Ligação de Hidrogênio

2.3.1. ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio unido à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo

2.4. Pontos de fusão e ebulição

2.4.1. Quanto maior a força de interação entre as moléculas, maiores os PF e PE.

2.4.1.1. Dipolo induzido < Dipolo Permanenre < Ligações de hidrogênio