Tabla periódica

Get Started. It's Free
or sign up with your email address
Tabla periódica by Mind Map: Tabla periódica

1. Grupo 11 (IB) Metales nobles

1.1. Cobre, plata, oro y unununio

1.1.1. son elementos muy poco activos químicamente Los átomos de estos elementos presentan electrones en subniveles interiores, lo cual, unido al aumento de carga nuclear, hace que el volumen de estos átomos sea menor y que la cesión de electrones del último nivel sea bastante difícil, presentando una energía de ionización muy elevada.

2. Grupo 15 (VA) Nitrogenoides

2.1. nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto

2.1.1. Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes. El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo.

3. Grupo 1 (IA) Metales alcalinos

3.1. Los alcalinos además son buenos conductores de la electricidad y del calor, son maleables y dúctiles ademas tienen una electronegatividad elevada

4. Grupo 2 (IIA) Metales alcalinotérreos

4.1. Configuración electrónica ns2. A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. Son metales de baja densidad y blandos La solubilidad es baja Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion dipositivo, M2+. Sus electronegatividades disminuyen al bajar en el grupo.

5. Grupo 3 (IIIB)

5.1. escandio, itrio, lantano y actinio

5.1.1. Los átomos de estos elementos tienen gran tendencia a oxidarse y son muy reactivos, predominando el estado de oxidación +3. Presentan propiedades muy similares al aluminio. Dan lugar a iones incoloros

6. Grupo 4 (IVB)

6.1. titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf)

6.1.1. Predomina el estado de oxidación +4. Son bastante reactivos, facilidad para formar enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables

7. Grupo 5 (VB)

7.1. vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db).

7.1.1. ste grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco electrones de valencia, es decir, 2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la penúltima. La estabilidad del estado de oxidación +5, son bastante reactivos

8. Grupo 6 (VIB)

8.1. cromo, molibdeno, wolframio y seaborgio.

8.1.1. 6 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +6, son muy resistentes a la corrosión. Son bastante reactivos. Forman compuestos de coordinación

9. Grupo 7 (VIIB)

9.1. Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio (Re) y Bohrio (Bh).

9.1.1. presentan 7 electrones de valencia: 2 electrones s de la última capa y 5 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +7, son bastante reactivos y forman compuestos de coordinación

10. Grupo 16 (VIA) Anfígenos o calcógenos

10.1. No reaccionan con el agua. No reaccionan con las bases a excepción del azufre. Reaccionan con el ácido nítrico concentrado, excepto el oxígeno. Forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos con los metales, y dicha estabilidad se ve reducida desde el oxígeno al teluro. Con el oxígeno componen dióxidos que con agua originan oxoácidos. El carácter ácido de los oxoácidos disminuye a medida que se desciende en el grupo.

11. Grupo 17 (VIIA) Halógenos

11.1. Se caracteriza por el carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales. La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme descendemos en el grupo.

12. Grupo 13 (IIIA) Térreos

12.1. tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3, son altamente reactivos y solubles en agua

13. Grupo 18 (VIIIA) Gases nobles

13.1. Son elementos no metálicos Prácticamente no reactivos Capa de valencia completa Existen como gases monoatómicos Electronegatividad muy baja Alta energía de ionización Baja temperatura de fusión y de ebullición No tienen color ni olor No son inflamables Conducen electricidad y producen fluorescencia

14. Grupo 8,9,10 (VIIIB)

14.1. hierro, cobalto, níquel, rutenio, rodio, paladio, osmio, iridio, platino, hassio, meitnerio y ununnilio.

14.1.1. presentan 8 electrones de valencia. El estado de oxidación máximo que pueden alcanzar es el +8, son atacados lentamente por el oxígeno a temperatura ambiente, pero rápidamente a temperaturas elevadas. Son bastante reactivos

15. Grupo 14 (IVA) Carbonoides

15.1. carbono(C), silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo)

15.1.1. No reaccionan con el agua. El germanio, estaño y plomo son atacados por los ácidos. Reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Al formar hidruros presentan la habilidad de formar concatenación. Esta predisposición disminuye al descender en el grupo.

16. Grupo 12 (IIB)

16.1. zinc, cadmio, mercurio y ununbio.

16.1.1. Estos metales tienen gran tendencia a formar iones complejos y compuestos covalentes. Sus iones sencillos son divalentes.

17. Química I, (Nalleli Herrera Pineda) segunda tarea, propiedades de la tabla periódica Por: Alondra Ibuado Quintana

18. bibliografia: Brown, T. L., LeMay Jr, H. E., Bursten, B. E., & Burdge, J. R. (2004). Química: la ciencia central. Pearson educación.