Ligações Químicas

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Ligações Químicas by Mind Map: Ligações Químicas

1. Interações Intermoleculares

1.1. Dipolo Induzido

1.1.1. Ocorre entre moléculas apolares

1.1.2. Formação de um dipolo momentâneo

1.1.3. Interações de baixa intensidade

1.2. Dipolo Permanente

1.2.1. Ocorre entre moléculas polares

1.2.2. Atração entre a carga parcial positiva de uma molécula e carga parcial negativa de outra

1.2.3. Interações de intensidade intermediarias

1.3. Ligação de Hidrogênio

1.3.1. Ocorre entre moléculas polares

1.3.2. Atração entre a carga parcial positiva de uma molécula e carga parcial nrgativa de outra

1.3.3. Interações mais intensas

1.4. Relação entre essas forças com valores de ponto de fusão e ponto de ebulição

1.4.1. Dipolo induzido < Dipolo Permanente < Ligação de Hidrogênio

1.4.2. Quando 2 substâncias apresentam as mesmas interações intermoleculares, devemos comparar os seus tamanhos (ou massas)

1.4.3. Compostos maiores realizam um número maior de interações intermoleculares

2. Interações Interatômicas

2.1. Iônica

2.1.1. Metal + ametal

2.1.2. Compostos Metálicos

2.1.3. Principais características

2.1.3.1. Elevados ponto de fusão e ebulição

2.1.3.2. Sólidos em condições ambiente

2.1.3.3. Conduzem corrente elétrica no estado líquido e em solução aquosa

2.2. Covalente

2.2.1. Ametal + ametal

2.2.2. Polaridade da ligação

2.2.2.1. Eletronegatividade diferente = polar

2.2.2.2. Eletronegatividade igual = apolar

2.2.3. Polaridade da molécula

2.2.3.1. Apolar

2.2.3.1.1. Momento dipolar é igual a zero

2.2.3.2. Polar

2.2.3.2.1. Momento dipolar é diferente de zero

2.2.4. Geometria molecular

2.2.4.1. Formada por 2 átomos

2.2.4.1.1. Linear

2.2.4.2. Formadas por 3 átomos

2.2.4.2.1. Com par de életrons livre

2.2.4.2.2. Sem par de életrons livres

2.2.4.3. Formadas por 4 átomos

2.2.4.3.1. Com par de életrons livres

2.2.4.3.2. Sem par de életrons livres

2.2.5. Principais características

2.2.5.1. Geralmente apresentam baixos ponto de fusão e ponto de ebulição

2.2.5.2. São péssimos condutores de calor e eletricidade

2.2.5.3. Se encontram nos estados líquido e gasoso

2.3. Metálica

2.3.1. Metal + metal

2.3.2. Életrons soltos que garantem a coesão entre os metais que se tornam positivos (mar de életrons)

2.3.3. Principais características

2.3.3.1. Ligação Forte

2.3.3.2. Conduzem bem a eletricidade em qualquer estado físico

2.3.3.3. Elevados pontos de fusão e ebulição