Propriedas físico-quimicas das moléculas orgânicas

mapa mental de quimica

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Propriedas físico-quimicas das moléculas orgânicas by Mind Map: Propriedas físico-quimicas  das moléculas orgânicas

1. Polaridade das moléculas orgânicas

1.1. Defininda pela eletronegatividade (μ)

1.1.1. Todas as funções que não hidrocarbonetos são polares

1.1.1.1. POLAR TENDE A SER SOLÚVEL EM POLAR

1.1.2. quando μ = 0, molécula APOLAR

1.1.2.1. Hidrocarbonetos são apolares

1.1.2.1.1. APOLAR TENDE A SER SOLÚVEL EM APOLAR

1.1.3. quando μ ≠ 0, molécula POLAR

2. Ponto de ebulição de compostos orgânicos

2.1. Fatores para a definição do ponto de ebulição

2.1.1. Interação intermolecular

2.1.1.1. Quanto + intensa a interação intermolecular, > ponto de ebulição

2.1.2. Massa molecular

2.1.2.1. Quanto > tamanho da molécula, > massa molecular, > ponto de ebulição

2.1.3. Geometria molecular

2.1.3.1. Quanto maior a ramificação da cadeia, menor será a temperatura de ebulição

3. Geometria do carbono

3.1. ligação insaturada (1 ou + ligações duplas ou 1 ligação tripla)

3.1.1. SP

3.1.1.1. Geometria linear (ângulo 180°)

3.1.1.1.1. Duas ligações duplas (O=C=O)

3.1.1.1.2. Uma ligação tripla (C≡C−C)

3.1.2. SP2

3.1.2.1. Geometria trigonal plana (ângulo 120°)

3.1.2.1.1. Carbono insaturado com ligação dupla (COH₂)

3.2. ligação saturada (apresenta apenas ligações simples)

3.2.1. SP3

3.2.1.1. Geometria tetraédrica (ângulo 109° 28')

3.2.1.1.1. Carbono saturado (CH₄)

4. Forças Intermoleculares

4.1. Ligação de hidrogênio

4.1.1. Quando os elementos mais eletronegativos (F,O,N) ligam-se ao hidrogênio

4.1.1.1. Ligação extremamente difícil de ser rompida

4.1.1.1.1. Ex: H₂O, NH₃, HF

4.2. Forças de Van der Waals

4.2.1. Dipolo - permanente

4.2.1.1. Força entre moléculas polares

4.2.1.1.1. Ligação moderadamente difícil de ser rompida

4.2.2. Dipolo - induzido

4.2.2.1. Força entre moléculas apolares

4.2.2.1.1. Ligação fácil de ser rompida

5. Solubilidade

5.1. Fatores que determinam solubilidade

5.1.1. Quando a polaridade das substâncias divergem, sistema polifásico

5.1.1.1. Ex: água e óleo vegetal

5.1.2. Quando a polaridade das substâncias são iguais, sistema monofásico

5.1.2.1. Ex: água e álcool

5.1.3. Quanto > a afinidade com o solvente, > a solubilidade

5.1.3.1. Grupos polares tem > afinidade com água (HIDRÓFILOS)

5.1.3.1.1. Amina

5.1.3.1.2. Hidroxila

5.1.3.1.3. Carboxila

5.1.3.2. Grupos apolares tem < afinidade com água (HIDROFÓBICOS)

5.1.3.2.1. Hidrocarbonetos

5.1.3.3. Moléculas anfifílicas possuem, na mesma cadeia, grupos de polaridades diferentes